LISTA DE EXERCÍCIOS I – QUÍMICA
NOME: __________________________________ TURMA:____________
Data de entrega: no dia da primeira parte do teste.
1) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132g de carbonato de sódio?
2) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula mínima do composto é:
3) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio e massa molecular 284.
4) Um químico possui uma amostra de cobre. Qual é a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 x 1023 átomos?
5) A água oxigenada é uma solução de peróxido de nitrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica por liberar O2. os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio no H2O2, são, respectivamente:
6) Uma substância de massa molecular 114 apresenta fórmula porcentual C84,2%H15,8%. Qual a fórmula molecular da substância?
7) Um detergente possui 10 g de CaSO4. Calcule o número de átomos de Ca, S e O nesse produto de limpeza.
8) Uma importante cidade do Brasil é responsável pela emissão, a cada segundo, de 9,2 kg de NO2 para a atmosfera, provenientes de veículos automotores. O número de moléculas de NO2 liberadas para a atmosfera, por segundo, é aproximadamente:
a) 0,03 x 1023 b) 6,02 x 1023 c) 0,03 x 1026 d) 6,02 x 1025 e) 1,20 x 1026
9) O cloreto de mercúrio conhecido também como “calomelano” possui fórmula Hg2Cl2. o número de átomos de Hg existente em 2 mol deste composto é:
a) 1 b) 2 c) 6,02 x 1023 d) 1,2 x 1024 e) 2,4 x 1024
10) Considerando que o volume molar em condições normais de temperatura e pressão é de 22,4 litros, pode-se dizer que o volume ocupado por 11 g de CO2 nessas condições é de:
a) 10L b) 5,6L c) 22,4L d) 11,2L e) n.d.a
Nenhum comentário:
Postar um comentário