DATAS DA 2ª AVALIAÇÃO - 1º TRIMESTRE

Turma 101: 14/05                        Turma 202: 16/05                                 

Turma 102: 14/05                        Turma 203: 11/05         

Turma 103: 21/05                        Turma 301: 14/05

Turma 104: 10/05                        Turma 302:14/05

Turma 105: 10/05                        Turma 92: 21/05                   

Turma 201: 11/05                        Turma 93: 21/05

Obs.: Os conteúdos serão listados para os alunos em sala de aula e posteriormente publicados no blog.

AVALIAÇÕES - TURMA 92 E 93

TURMA 92 - 23/04 e 21/05

TURMA 93 - 27/04 e 21/05

Cada avaliação valerá 10 pontos.
Conteúdo: Será combinado com os alunos em aula e posteriormente postado aqui.

TRABALHO PARA ENTREGAR

Todas as turmas receberam uma lista de exercícios que deve ser feita em casa e entregue no dia do teste.
Valor: 5 pontos.
Obs.: Quem entregar fora do prazo perderá metade da nota.

GABARITO - LISTA 2º ANOS

1)      1,245 mols

2)      C₂H₅Cl

3)      P₄O₁₀

4)      31,75g

5)      5,9% de H e 94,1% de O

6)      C₈H₁₈

7)      Ca = 4,5 x 10²² átomos; S = 4,5 x 10²² átomos; O = 1,8 x 10²³ átomos

8)      E

9)      E

10)  B

LISTA DE EXERCÍCIOS - TURMAS 201, 202 E 203

A partir de quarta-feira levarei a lista impressa para todos.

LISTA DE EXERCÍCIOS I – QUÍMICA

NOME: __________________________________ TURMA:____________

Data de entrega: no dia da primeira parte do teste.

1) O carbonato de sódio, Na₂CO₃, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na₂CO₃ existem em 132g de carbonato de sódio?

2) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula mínima do composto é:

3) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio e massa molecular 284.

4) Um químico possui uma amostra de cobre. Qual é a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 x 10²³ átomos?

5) A água oxigenada é uma solução de peróxido de nitrogênio (H₂O₂), fortemente anti-séptica por liberar O₂. os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio no H₂O₂, são, respectivamente:

6) Uma substância de massa molecular 114 apresenta fórmula porcentual C_84,2%H_15,8%. Qual a fórmula molecular da substância?

7) Um detergente possui 10 g de CaSO₄. Calcule o número de átomos de Ca, S e O nesse produto de limpeza.

8) Uma importante cidade do Brasil é responsável pela emissão, a cada segundo, de 9,2 kg de NO₂ para a atmosfera, provenientes de veículos automotores. O número de moléculas de NO₂ liberadas para a atmosfera, por segundo, é aproximadamente:

a) 0,03 x 10²³     b) 6,02 x 10²³     c) 0,03 x 10²⁶     d) 6,02 x 10²⁵      e) 1,20 x 10²⁶

9) O cloreto de mercúrio conhecido também como “calomelano” possui fórmula Hg₂Cl₂. o número de átomos de Hg existente em 2 mol deste composto é:

a) 1       b) 2       c) 6,02 x 10²³         d) 1,2 x 10²⁴       e) 2,4 x 10²⁴

10) Considerando que o volume molar em condições normais de temperatura e pressão é de 22,4 litros, pode-se dizer que o volume ocupado por 11 g de CO₂ nessas condições é de:

a) 10L         b) 5,6L          c) 22,4L             d) 11,2L           e) n.d.a

PAIS OU RESPONSÁVEIS

Qualquer dúvida que os senhores tenham a respeito das avaliações ou trabalhos podem deixar um recado aqui no blog, nos comentários, que estarei respondendo assim que possível.
Abraço.
Profª Elisandra.